лаб3 / LR3_9491
.docxМИНОБРНАУКИ РОССИИ
Санкт-Петербургский государственный
электротехнический университет
«ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)
Кафедра Физической химии
отчет
по лабораторной работе №3
по дисциплине «Химия»
Тема: Приготовление раствора электролита заданной концентрации
Студентка гр. 9491 |
|
Ярошук В.А. |
Преподаватель |
|
Завьялова А.Ю. |
Санкт-Петербург
2020
Цель работы: приготовление раствора соляной кислоты, нахождение его точной концентрации, определение общего содержания щёлочи в растворе, выданном преподавателем, и на основании известной концентрации выданного раствора расчёт его объёма.
Основные теоретические положения:
Раствор – это гомогенные (однофазные) системы переменного состава, состоящие из двух или более веществ (компонентов).
Электролит – это вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.
Концентрация – количественное выражение его состава, т.е. содержание образующих раствор компонентов.
Способы выражения концентрации:
Массовая доля – отношение массы вещества к массе раствора. Как правило массовую долю вещества выражают в процентах и рассчитывают по формуле:
, [%]
Молярная концентрация (молярность) – величина, равная отношению количества растворённого вещества (моль) к объёму раствора, выраженному в литрах.
, [ ]
М – молекулярная масса растворённого вещества.
Нормальная концентрация (нормальность) – количество эквивалентов данного вещества в 1 литре смеси.
, [ ]
– эквивалентная масса растворённого вещества.
Моляльная концентрация (моляльность) – количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя.
, [ ]
Титр – число граммов растворённого вещества в 1 мл раствора.
, [ ]
Молярная (мольная) доля – отношение числа молей вещества к сумме чисел молей в растворе
.
Протокол наблюдений
B - 23
№ пробы |
, взятый на титрование, мл |
, пошедший на титрование, мл |
Объём , пошедший на титрование |
1 |
10 |
|
3,0 |
2 |
10 |
|
3,0 |
3 |
10 |
|
3,0 |
№ пробы |
, взятый на титрование, мл |
, пошедший на титрование, мл |
Объём HCl, пошедший на титрование |
1 |
10 |
|
5,3 |
2 |
10 |
|
5,3 |
3 |
10 |
|
5,3 |
Обработка результатов эксперимента
Расчет объема концентрированного раствора соляной кислоты, необходимого для приготовления 0.1 н раствора соляной кислоты.
Необходимо приготовить = 500 мл раствора 0,1 н HCl из концентрированного раствора соляной кислоты, массовая доля которой
( ).
Дано:
|
|
Решение:
, содержащаяся в 100 мл разбавленного раствора, находится из соотношений:
1000 мл 1 н раствора — Mr(HCl)
1000 мл 1 н раствора — 36,46 г
1000 мл 0,1 н раствора — 3,646 г
500 мл 0,1 н раствора – 1,823 г
19 г HCl — 100 г концентрированного раствора
1,823 г HCl — m г концентрированного раствора
=
= (мл)
Ответ: 8,7981 мл
Определение концентрации приготовленного раствора HCl путем титрования раствором Na2CO3.
+ 2HCl = 2NaCl + +
2 + + 2 + 2 = 2 + 2 + +
+ = +
При титровании используется метилоранж. В ходе реакции наблюдается переход окраски из розового в оранжево-красный.
= = = 0.111 (н)
Расчет молярной концентрации и титра приготовленного раствора HCl:
= = 0,111 ( ), так как (HCl) = , где z=1, а = .
= = = 0.00405 (г/л)
Расчёт молярной концентрации и титра раствора
= 0.37 (н)
= = 0.185 (моль/л), z = 2 так как =
= = = 0.0196 (г/л)
Определение объема раствора KOH, выданного преподавателем
KOH + HCl = KCl +
Индикатор – фенолфталеин. Окраска раствора изменяется от малинового до светло-розового цвета.
= 0.06 (н)
Расчет молярной концентрации и титра приготовленного раствора KOH:
= = 0.06 (моль/мл), где z = 1 так как
= 0.003 (г/л)
Определение общего содержания щелочи, выданной преподавателем:
0.06 × 0.25=0,015 (моль)
Вычисление объема раствора KOH, выданного преподавателем:
=
Расчет абсолютной и относительной погрешностей в определении концентрации HCl и объема раствора KOH:
= 0.1 (н)
Абсолютная погрешность: - = |0.1 – 0.111| = 0.011
Относительная погрешность: × 100% = 11%
= [теоретическое значение сообщается после предоставления расчетов Сн HCl, Сн KOH, nKOH и VʹKOH] мл
Абсолютная погрешность:
Относительная погрешность:
Вывод: Для приготовления раствора с заданной концентрацией нужно правильно рассчитать объём концентрированного раствора и точно отмерить полученный объём. В условиях данной лабораторной работы надо внимательно проводить процесс титрования, а также, так как в работе используется сильная кислота и щелочь необходимо соблюдать все меры безопасности.