Добавил:

Nemo_Nemorino Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Белорусская государственная сельскохозяйственная академия

Предмет:

Химия в школе

Файл:

Врублевский А. И. Тренажер по химии

.pdf

Скачиваний:

8636

Добавлен:

07.03.2021

Размер:

17.29 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 56 / 666 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 > Следующая >>>

50	§ 3. Окислительно-восстановительныереакции

III. Расставьте коэффициенты в реакциях методом элект ронного баланса:

1.А1 + 0 2 -> А120 3.

2.Са + Н2 —> СаН2.

3 . К + Н 20 - > К 0 Н + Н2.

4.СиО +Н2^ С и + Н20.

5.Си + S —»CuS.

6. NH3 + 0 2 —» NO + Н20. 7. FeO + СО —> Fe + С 02. 8. NH3+ 0 2 -> N2 + Н20.

9.Fe20 3 + С —»Fe + СО.

10.Fe20 3 + А1 —> Fe + А120 3.

11.С + H2S04 ^ С 0 2 + S02 + Н20.

12.С + H N 03-> С 0 2 + N 0 2+ Н20 .

13.S + H N 03 N 0 2 + H2S04 + Н20.

14.Р + H N 03+ Н20 -> Н3Р 0 4 + N0.


15.	Р + КС103^	КС1 + Р20 5.
16.	H2S + S02 ^	S + Н20.
17.	S02 + Вг2 + Н20 ^		H2S04 + НВг.
18.	Fe(OH)2 + 0 2+Н 20		-> Fe(OH)3.
19.	H2S + 0 2 ^	S + Н20.
20.	H2S + 0 2 ^	S02 + Н20.

21.CuS + 0 2 —> СиО + S02.

22.FeCl3 + Fe -> FeCl,.

23.FeCl2 + Cl2 —>FeCl3.

24.A1 + KOH + H20 -> K3[A1(0H)6] + H2.

25.Fe + Clj —> FeCl3.

IV. Расставьте коэффициенты методом электронного ба ланса для реакций внутримолекулярного окисления—восста новления:

1.NH4N 0 2-> N2+ Н20 .

2.NH4N 0 3 -> N 20 + Н20.

3.КС103-> КС1 + 0 2.

4.КС103^ КС1 + КС104.

§ 3. Окислительно-восстановительные реакции			51
5. KN03 ^		KN02 + 0 2.
6. H N 03 -> N 0 2+ 0 2 + Н20.
7. Cu(N03)2 -> CuO + N 0 2 + 0 2.
8. A1(N03)3 -> А120 3 + N 0 2 + 0 2.
V. Расставьте коэффициенты методом электронного ба
ланса для реакций диспропорционирования:
1.С12	+ Н20«->НС1 + НСЮ.
2. С12	+ Н20	НС1+ НС103.

3.С12 + КОН _» КС1+ КС103+ Н20.

4.S + КОН —> F^S + I^SOj + Н20.

5. H N 02 - » H N 03 + NO + H20.

6. Cl2 + Ca(OH)2 Са(ОС1)2 + СаС12 + H20.

VI. Расставьте коэффициенты для реакций металлов с кис лотами окислителями, учитывая дополнительный расход кислоты на солеобразование:

1.	Си + H2S04 - »		CuS04 + S0 2+ Н20 .
2.	Си + H N 03	-> Cu(N 03)2 + N 0 2 + H20.
3.	Си + H N 03	-> Cu(N 03)2 + NO + H20.
4. Zn + H N 03			N20 + Zn(N 03)2 + H20.
5.	Fe + H N 03 _» Fe(N03)2 + NH4N 0 3 + H20.
6. Zn + H N 03			Zn(N 03)2 + NH4N 0 3 + H20.
7.	Fe + H N 03 ->		Fe(N03)3 + N 0 2+ H20.

8. Zn +H2S04 _> ZnS04 + S + H20.

9.Zn + H2S04 ZnS04+ H2S + H20.

10.Mg + H N 03 Mg(N03)2 + N2 + H20.

11.Mg + H N 03 -> Mg(N03)2 + N20 + H20.

12.Fe + H N 03 -> Fe(N03)3 + N2+ H20.

Рассмотрим пример расстановки коэффициентов для более сложного случая окислительно-восстановительной реакции, когда степень окисления изменяют более двух элементов.

52	§ 3. Окислительно-восстановительные реакции

ПРИМЕР 3-5. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реак ции, протекающей по схеме:

Sb,S4 + HNO, + Н ,0 ->				H,SbO. + H,SOd + NO.
2	3	3	2	3	4	2	4

Решение 1. Определяем степени окисления атомов элементов, уча

ствующих в окислительно-восстановительном процессе; к таковым элементам относятся сурьма, сера и азот:

Sb?s;2 + HN+50 3 + н 20 - » H3Sb+50 4 + H2S+60 4 + N+20 .

2. Составляем схемы электронного баланса, суммируем число всех отданных электронов (28), находим основные коэффициенты:

		2Sb+3 —4е = 2Sb+5			28	3
		3S”2 -24e = 3S'M5			28
		3S”2 -24e = 3S'M5			84
						28
3Sb,S, + 28HNO. +				Н ,0 -> 6Н3БЬОЛ+ H,SOd + 28NO.
2	3	3	2	3	4	2	4

3. Уравниваем числа атомов всех элементов:

3Sb2S3 + 28HN03 + 4Н20 = 6H3Sb04 + 9H2SQ4 + 28NO.

VII. Случаи, когда в окислении или восстановлении уча ствуют атомы более чем одного элемента (или атомы одного элемента с разной степенью окисления):

1.Fe30 4 + А1 —> Fe + Al20 3.

2.FeS2+ 0 2—> Fe20 3+ S02(схема реакции обжига пирита).

+Н20.

4. FeS2 + H N 03 _» Fe(N03)3 + H2S04 + NO + H20. 5. Cu2S + H N 03 _> Cu(N03)2 + N 0 2 + H20 + S02. 6 . FeS + H N 03 _> Fe(N03)3 + N 0 2 + H2S04 + H20 . 7. KMn04 —> K^MnO,^ + M n02 + 0 2.

8. AgN03 —> Ag + N 0 2 + 0 2.

§ 3. Окислительно-восстановительные реакции

Рассмотрим случай расстановки коэффициентов методом электронного баланса для окислительно-восстановительной реакции с участием органических веществ.

ПРИМЕР 3-6. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реак ции, протекающей по схеме:

С6Н5 - СН2ОН + КМп04 + H2S04 ->

-> С6Н5 - СООН + K2S04 + MnS04 + н2о.

Изображаем структурные формулы бензилового спирта и бензойной кислоты и определяем степень окисления атома углерода, участвующего в окислительно-восстановительном процессе:

*-1	г *		°
о - н		ч	о —н
Т		ч	о —н
н
бензиловый спирт (С-1)	бензойная кислота (С+3)
бензиловый спирт (С-1)	а

Степень окисления изменяет также марганец: КМп+70 4 —>

- > Mn+2S04.

Составляем схемы электронного баланса и расставляем коэффициенты:

	С-1 -4 е = С+3
	20
	Мп+7 +5е = Мп+2
5СбН5 -	СН2ОН + 4КМп04 + 6H2S04 ->
-> 5С6Н5 -	СООН + 2K2S0 4 + 4MnS04 + 11Н20.

Предлагаем для самостоятельного решения нижеследую щие упражнения, уровень которых соответствует конкурс ным заданиям.

VIIL Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

54			§ 3. Окислительно-восстановительные реакции
1. H2S0 3 + Cl2+ н 20 -> H2S0 4 + НС1.
2.	KMn04	+ Na2S03 + H20 -^ N a 2S04 + KOH + M n02.
3.	KMn04	+ Na2S03 + KOH ^		Na2S04 + K,Mn04 + H20.
4. KMn04 + Na2S03 + H2S04 ^				Na2S04 + K2S04 +
+ MnS04 + H20.
5.	M n02 + HC1		MnCl2 + Cl2 + H20.
6 . KMn04		+ HC1 -> KC1 + MnCl2+ Cl2 + h 2o .
7. PbS+H20 2 -> PbS04 + H20 .
8. H20 2 + KMn04 + H2S04 0 2 + MnS04 +					+ H20.
9.	S02 + KMn04 + KOH _» K2S04 + M n02+ H20.
10. KjCr20 7 + H2S + H2S04 ->				S + k2so4 +
+ Cr2(S04)3 + H20.			KC1 + CrCl2 +C12+ h 2o .
11. YiiCr20 1+ HC1

12.Ca(OCl)2 + HC1 -> CaCl2 + Cl2 + H20.

13.НСЮ2 + HC1 -> H20 + Cl2.

14. NaCIO + KI + H2S04 _» I2 + NaCl + K2S04 + H20. 15. KMn04 + NaN02 + H20 M n02 + N aN03+ KOH.

16.P + KOH + H20 _» KH2P 0 2+ PH3.

17.KI + КЮ3 + H2S04 -> I2 + KjS04 + H20 .

18.KMn04 + MnS04 + H20 -> M n02 + H2S04 + K2S04.

19.S02 + H N 03 + H20 —> NO + H2S04.

20.Nal + K,Cr20 7 + HC1 - » I2+ CrCl3+ NaCl + KC1 + H20.

21.Cr(N03)3+ H20 2 + KOH -> К2СЮ4 + KN03+ H20 .

22.FeCl2 + H N 03 + HCI -> FeCl3 + NO + H20.

23. M n(N03)2 + Pb02 + H N 03 HM n04 +

+Pb(N03)2 + H20 .

24.K,Cr,0. + FeS0 4 + H,S04 - » Fe,(S04), +

+Cr2(S04)3 + K,S04 + H20.

25.MnCl2+ KC103 + KOH _» K2M n04 + KC1 + H20.

26. Сг(ОН)3 + KOH + Br2 К,Сг04 + KBr + H20.

27.KjAs03 + I2+ KOH-^> K3As0 4 + KI + H20 .

28.KI + H2S04 KHS04 + I2 + H2S + H20.

29.Fe20 3+ KN03 + KOH _> K^Fe04 + KN02 + H20.

30. KN02 + KjCr20 7 + H2S04 - » Cr2(S04)3 + + KN03 + K.SO, + H20.

§ 3. Окислительно-восстановительные реакции

31. КСЮ3 + FeS04 + H2S04 _» Fe2(S04)3 + КС1 + H20. 32. KMn04 + H3P 0 3 + H2S04 -> MnS04 + K2S04 +

+ h 3po 4+ h 2o .

33. S02 + N aI03 + H20 -> I2 + NaHS04 + H2S04.

34. l^MnO,, + H2S04 - »			KMn04 + M n02 +		+ H20.
35.	Na2Cr04 + Nal + H2S04			Cr2(S04)3 + I2 +
+ Na2S04 + H20.
36.	H I03 + H2S ->	S + HI + H20.
37.	CrCl3 + NaCIO + NaOH			Na2Cr04 + NaCl + H20.
38.	NaOCl + KI + H2S04 -> I2 + NaCl + K^SO,, + H20.
39.	H2S + KMn04 + H2S04 - »			S + K ^ + MnS04 + H20.
40.	H2S + H N 03	H2S04 + NO + H20.
41.	KI + H2S 04(kohu.)		I2+ S + Y^SO^ + H20.
42.	FeS04 + KMn04 + H2S04			Fe2(S04)3 +

+MnS04 + I^SO,, + H20.

43.KMn04 + H2C20 4 + HC1 - » KC1 + MnCl, + C 0 2 + H20.

44.H I0 3 + H2S —> S + HI + H20.

45.FeCl3 + H2S -> S + FeCl2 + HC1.

46.H N 02 + H2S -> S + NO + H20.

47.KCr02+ H20 2 + KOH - » К,Сг04 + H20.

48. P + I2 + H20

H3P 0 3 +HI.

49.Pt + H N 03 + HC1 ^ H2[PtCl6] + NO + H20 .

50.N2H4 + K I03—> N2 + KI + H20.

51.Xe03 + KOH + 0 3 - > К4ХеОб + 0 2 + H20 .

52.Pd +HC1 +H N 03 - » H2[PdCl6] + NO +H20 .

53. I^SjOj + Cl2 + H20 -> H2S04 + KC1 + HC1.

54.NH2OH + Cl2+ NaOH - > N2 + NaCl + H20 .

55.H N 03 + Pb02 + M n(N03)2 ->

-> Pb(N03)2 + HM n04 + H20 .

56.Na3As03 + Cl2 + NaOH -> Na3As04 + NaCl + H20 .

57.H N 02 + Pb02 + H2S04 -> PbS04 + H N 03 + H20 .

58. Cu2S + 0 2 + CaC03 ^ CuO + CaS03 + C 02.

59.FeCl2 + HC104 + HC1 -> Cl2 + FeCl3 + H20 .

60.NaHS03 + Cl2 + H20 -> NaHS04 + HC1.

61.As2S3 + H N 03 ^ H3As0 4 + N 0 2+ S02 + H20 .

56 §3. Окислительно-восстановительныереакции

62. H N 03 + CuFeS2 -> Cu(N03)2 + Fe(N03)3 + H2S04 + + N 0 + H20.

63. H N 03 + As2S3 -> H3As04 + NO + H20 + S02.

64. Pb02+ Na3C r03+ NaOH - » Na2C r04+ Na2Pb02+ H20. 65. CrCl3 + KC103 + NaOH -> Na2CЮ4 + KC1 +

+ NaCl + H20 .

66. NaCIO + CrCl3 + NaOH -> Na2Cr04 + NaCl + H20.


67.	Br2 + KCr02 + NaOH - » Na2C r04 + NaBr + KBr + H20 .
68. Na3[Cr(OH)6] + Cl2+ NaOH		NaCl + Na2Cr04 + H20 .
69.	Na[Cr(0H)4(H20 )2] + Br2 + NaOH - » Na2Cr04 +
+ NaBr + H20 .
70.	Cr(OH)3 + Ag20 + NaOH -> Na2C r04 + Ag + H20 .
71. KSCN + KjCrjO, + H2S04		Cr2(S04)3 + S02 +

+C 0 2 + N 0 2 + K,S04 + H20.

72.NH3 + KMn04 + KOH -> I^MnO, + KN03 + H20 .

73. Pb02 + MnS04 + H3P 0 4 - » Pb3(P04)2 + HM n04 + + PbS04 + H20 .

74. KMn04 + SnS04 + H2S04 MnS04 + K^SO, +

+Sn(S04)2 + H20 .

75.V2(S04)3 + KMn04 +H20 - » V0S04 + MnS04 + KHS04+

+H2S04.

76.NaBr + NaBr03 + H2S04 -> Na2S04 + Br2 + H20 .

77.AgBr03 + Br2 + H20 -> AgBr + HBr03.

78. H I0 3 + H20 2 - » I2 + H20 + 0 2.

79. MnS04 + KMn04 + H20 - » M n02 + KjS04 + H2S04. 80.12 + H2S03 + H20 H2S04 + HI.

81.FeW04 + Na2C 03 + 0 2 - » Na2W04 + Fe20 3 + C 02.

82.MnW04 + Na2C 03 + 0 2 -> Na2W04 + Mn30 4 + C 02.

83.Na2Cr20 7 —»• Na2CЮ4 + Cr20 3 + 0 2.

84. К,Сг04 + (NH4)2S + H20 -> Cr(OH)3 + S + + KOH + n h 3 h 2o .

85. NH4C104 H20 + HC1 + N2 + 0 2.

86. Fe(OH)3 + KOH + Br2 -> K^FeO, + KBr + H20. 87. C6H5CH3 + KMn04 + H2S04 -> C6H5COOH +

+ MnS04 + K2S04 + H20 .

§ 3. Окислительно-восстановительныереакции

88. Н2С = СН2 +КМ п04 + Н20 -> СН2(ОН) - СН2(ОН) + + М п02 +КОН.

89. CfiH, - С = СН + KMnO. + H,S04 -> С Н , - СООН +

+MnS04 + с о 2 + K2S04 + н 2о.

90.СН3СН2ОН + КМ п04 + H2S04 -> СН3СООН +

+ MnS04 + К ^ + н 20.

91. Нзс - С6Н4СН2ОН + К2Сг20 7 + H2S0 4-> ноос - - С6Н4 - СООН + Cr2(S04)3 + K2S04 + Н20.

92. Сбн 5 - СН = СН2 + КМп04 + КОН С6Н5СООК +

+KjMnO, + KjCOj + н 2о.

93.НСНО + Cu(OH)2 -> Си20 + С 0 2 + Н20.

94.НСООН + Cu(OH)2 -> Си20 + С 0 2 + Н20.

95.С2Н5ОН + КМп04- » СН3СООК+ М п02+ КОН + Н20.

96. СН3СНО + KjCrjO, + H2S04 -> СН3СООН + K2S04 + + Cr2(S04)3 + Н20.

97. С2Н5ОН + KjCrjOj + H2S04 СН3СНО + K2S0 4 +

+Cr2(S04)3 + H20.

98.SnS + H N 03 H2S04 + N 0 2 + H2Sn02 + H20.

99.C2H5OH + C r03 -> Cr20 3 + C 02 + H20.

100.Sb2S3 + H N 03 -> HSb03 + H2S04 + NO + H20.

101.Cr20 3 + KN03 + KOH - » K^CrO,, + KN02 + H20 .

102.Fe(OH)2 + N 0 2 - » Fe(N03)3 + NO + H20.


103.	NaHS03 + Cl2 + H20	NaHS04 + HCl.
104.	Fe(OH)2 + NaBrO + H20 ->		Fe(OH)3 + NaBr.
105. Zn + KC103 + KOH + H20			KJZnfOHJJ + KC1.
106.	KN03 + A1 + KOH + H20 - » K3[A1(0H)6] +

+NH3 H20 + H2.

107.Mn(OH)2 + Cl2 + KOH -> M n02 + KC1 + H20.

108.Fe(Cr02)2 + К^С03 + 0 2 -> Fe20 3 + KjCrO, + C 02.

109.FeS04 + Br2 + H2S04 -> Fe2(S04)3 + HBr.

110.CuCl + K ^ O , + HCl -> CuCl2 + KC1 + CrCl3 + H20.

111. (NH4)2S + K^CrO, + KOH + H20 -> S + K3[Cr(OH)6] +

+ n h 3h 2o .

112. Na3[Cr(OH)6] + Cl2+ NaOH Na2Cr04+ NaCl + H20.

58	§ 3. Окислительно-восстановительные реакции
113.СН = CH + KM nO^+H .SO,-»			^	°
113.СН = CH + KM nO^+H .SO,-»			.С — С .	+
+ K^SO,, + MnS04 + н2о.		НО		о н
+ K^SO,, + MnS04 + н2о.
114.	Fe2(S04)3 +KI ^ FeS04 + I2 + Н20.
115. N aN02+ Cl2+ NaOH _» N aN03+ NaCl + H20.
116.	HC104 + S0 2 + H20	H2S04 + HCl.
117.	K ^ O , + SnCl2 + KOH - » КДСг(ОН)6] + К^пОз +

+KC1 + H20.

118.K N 02 + K M n04 + KOH - > KjMnO,, + K N 03 + H20 .

119.FeS04 + H2S04 + H N 03 -> NO + Fe2(S04)3 + H20.

120.M n02 + KC103 +KOH -> К,М п04 + KC1 + H20 .

121.	H2S + KMn04 + H2S04 - » S + MnS04 + K ^ + H20.
122.	PH3 + KMn04 + H2S04 - > H3P 0 4 + I^S04 +

+MnS04 + H20.

123.K,Cr,07 + Na-SO, + H,S04 -> Cr7(S04), +

+Na2S04 + K ^ + H20.

124.Cr2(S04)3 + CL, + NaOH -> Na2Cr04 + NaCl + H20.

125.KN03 + Cr2S3 —> NO + I^CK^ + I^SO,,.

126.Sb2S3 + 0 2 —> Sb20 3 + S02.

127.FeS2 + HCl + H N 03 - > FeCl3 + H2S04 + NO + H20 .

128. N2H4 + NaOH + Zn NH3 + Na2[Zn(OH)4] + H20.

129.NH2OH + HC10 - » N2+ HCl + H20.

130.NH2OH + Fe(OH)2 -> NH3 + Fe(OH)3 + H20 .

131. NH2OH + Fe2(S04)3 -> N20 + FeS04 + H20 + H2S04. 132. SnCl, + K ^ O , + H2S04 -> SnCl4 +

+Sn(S04)2 + Cr2(S04)3 + K.SO, + H20.

133.FeS04 + H N 03 - » Fe2(S04)3 + Fe(N03)3 + N 0 2 + H20.

134. FeS2 + KOH + Cl2 - » I^FeO, + K ^ + KC1 + H20.

135.H20 2 + Mn30 4 + H2S04 -> 0 2 + MnS04 + H20.

136.P2S3 + H2S04 -> H3P0 4 + S02 + H20.

137. HBr + H2S04 ^ Br2 + S02 + H20.

138.C102 + H20 2+ NaOH - > NaCIO + 0 2+ H20.

139.C102 + NaOH -> NaCl + NaC104 + H20 .

§ 3. Окислительно-восстановительные реакции

140.12+ H N 03 -> НЮ3 + N 0 + Н20.

141.K2Fe04 + Н20 Fe(OH)3 + 0 2+ КОН.

142.	MnS04 + Н20 2 + КОН ^ М п02 + К ^ + Н20.
143. РЬ(ОН)2 + 0 3 ->		РЬ0 2 + 0 2 + н2о.
144.	KI + 0 3+ Н20 ^	КОН + 0 2 + 12.

145.MnS04 + K2S2Og + Н20 -> НМп04 + KjSO, + H2S04.

146.Н2ТеОэ + НС104 -> Н2Те04 + С12 + Н20 + 0 2.

147.(NH4)2Cr20 7 _» N2 + Н20 + Сг20 3.

148.N20 + CS2 N2 + С 0 2 + S02.

149.	Bi20 3 + Br2 + KOH KBi03+ KBr + H20.
150.	Bi20 5 + HCl ->	BiCl3 + Cl2 + H20.
151.	NaBi03 + MnS04 + H2S04 -> Bi2(S04)3 + HM n04 +
+ Na2S04 + H20.
152.	Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H20 - » Pb02 + CaCl2 +
+ CH3COOH.
153.	Cu2S + 0 2 CuO + S02;
154. T1C13 + H2S		T12S + S + HCl.
155.	Ce(OH)4 + HCl	CeCl3 + Cl2 + H20.

156.Re03 + KOH _» KRe04 + KjRe03 + H20.

157.Те + H N 03 - » HTe04 + NO + H20.

158.M n02 + KI + C 0 2+ H20 -> M nC03+ KHC03 + I2.

159.M n02 + KOH + Br2 -> K jM i^ + H20 + KBr.

160.M n02 + FeS04 MnS04 + Fe20 3 + 0 2.

161.KMn04 + MnS04 + H20 -> M n02 + K^SO, + H2S04.

162.Бутен-l + KMn04 + H2S04 -> C 0 2+ CH3CH2COOH +

+MnS04 + KjS04 + H20.

163.KMn04 + NH3_> N2+ M n02+ KOH + H20.

164.K jM i^ + H2S04 -> KMn04 + K2S04 + M n02 + H20.

165. Fe2S3 + HCl FeCl2 + S + H2S.

166.NiS + H N 03 + H2S04 - > NiS04 + N 0 2 + S + H20.

167.OsF6 + H20 - » 0 s0 4 + HF + OsF4.

168.NaC103 + S02 + H2S04 _» СЮ2 + NaHS04.

169. MnS04 + Pb02 + H N 03 _» HM n04 + PbS04 + + Pb(N03)2 + H20.

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 56 / 666 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете Химия в школе

#
26.04.202435.03 Mб0Варавва Н.Е. Хімія в таблицях і схемах.pdf
#
20.06.20234.13 Mб39Вдовина С.В., Сафиуллина Т.Р., Нуриева Э.Н. Окислительно-восстановительные реакции.pdf
#
03.03.20233.95 Mб43Величко Л. П. Органічні речовини. 11 клас.pdf
#
18.01.2023958.94 Кб47Величко Л. П., Вороненко Т.І., Титаренко Н.В. Хімія в завданнях 7 - 9 кл..pdf
#
03.03.20233.21 Mб101Вороненко Т. І. Розв’язування задач з хімії. 10-11 класи.pdf
#
07.03.202117.29 Mб8636Врублевский А. И. Тренажер по химии.pdf
#
10.02.202228.98 Mб37Гранкiна Т. М., Іщенко Т. В. Хімія за тиждень. Класи неорганічних сполук. Гідроліз. Книга 4.pdf
#
10.02.202219.93 Mб42Гранкiна Т. М., Іщенко Т. В. Хімія за тиждень. Основні поняття та закони хімії. Хімічні реакції. Книга 2.pdf
#
07.03.20211.87 Mб357Губанова Ю. К. Сборник задач по органической химии с решениями..pdf
#
17.09.202319 Mб20Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 7-8 класи.pdf
#
24.04.20215.69 Mб68ЗНО-2015. Хімія. Комплексне видання.pdf